强酸和弱酸的区别
如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀*也是强酸.如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法,这个比较复杂。
弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
强酸属于强电解质,能完全电离;弱酸属于弱电解质,只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。
pH值和体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(以强酸计)的强碱氢氧化钠反应后,溶液在强酸反应后呈中性,在弱酸反应后呈酸性。
12、强酸弱碱滴定到滴定终点时,溶液呈酸性,应选用酸性变色指示剂(甲基橙);弱酸和强碱相互滴定时,溶液呈碱性,应选用碱性变色指示剂(酚酞)。
八大强酸四大强碱口诀
当pH和体积相同的强酸和弱酸与足够多的活性金属反应时,初始速率相同;在反应过程中,弱酸的反应速率比强酸下降的慢,平均反应速率比强酸快,产生的氢气更多的是弱酸。
pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈酸性。
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应速率减小比强酸慢,平均反应速率比强酸快,产生的氢气也是弱酸多。
同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率比弱酸大,但产生氢气的物质的量相等。
同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈碱性。
高中唯一一个弱酸制强酸的反应
12、当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时,溶液显酸性,应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性,应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为
的是酸,反之为碱,此定义称为布朗斯特(J.M.Bronsted)-劳里(T.M.Lowry)酸。此理论为
两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称
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