置换反应的定义
概念属性,又称关键特征.是指概念的一切正例的共同本质属性.“置换反应”这一概念的关键特征是:反应物与生成物都只是一种单质和一种化合物.
置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO+CO=Cu+CO2,尽管生成物中一种是单质另一种是化合物,但由于反应物中的两种物质都是化合物,不符合定义,因此该反应不属于置换反应。
置换反应与其他三种基本反应类型之间有着明显的界限和区别:从反应物的种类上看,置换反应的反应物要求必须是两种,且必须有一种是单质,一种是化合物
化合反应的反应物至少是两种,但对反应物的物质种类没有过多要求,可以都是单质,也可以都是化合物;分解反应的反应物则必须是化合物
初中化学四大基本反应类型
复分解反应的反应物必须是两种化合物(以后会学到);从反应的生成物分析,置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,化合反应的生成物是一种化合物,分解反应的生成物至少是两种物质,其种类可以都是单质,也可以都是化合物,复分解反应的生成物是两种化合物。
盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成,反应的总热效应相同,这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧,*碱中和反应,大多数化合反应,金属跟*的置换反应
其他举例:用作调味剂和防腐剂的食盐,用来制作模型的石膏,用作建筑材料的石灰石和大理石,用作净水剂的明*,用作消毒剂的高锰*钾等。
[1.当光束通过fe(0h)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过cuso4溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散*(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
怎么判断置换反应
溶液的*碱*强弱程度,即溶液的*碱度。溶液的*碱度常用ph来表示,ph的范围通常在0~14之间。测定ph的最简便的方法是使用ph试纸。
根据*分子电离时所能生成的*离子的个数,可以把*分成一元*、二元*、三元*等。如hcl、h2so4、h3po4。
干燥的nacl晶体不导电。在nacl的晶体里含有带正电的na和带负电的cl,由于静电的作用,按一定规则紧密地排列着,这些离子不能自由移动,因而干燥的nacl不能导电。
正盐:正盐是*跟碱完全中和的产物。其中无氧*盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字,叫做“某化某”。如nacl叫做*化*。含氧*盐的命名是在*的名称后面加上金属的名称,叫做“某*某”,如na2co3叫做碳**。对于变价金属元素,低价态金属元素的盐,可以在金属名称前面加个“亚”字。
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